KMnO4滴定H2C2O4溶液时褪色先慢后快原因探讨——催化剂对化学反应速率影响的实验一则

摘要：

1 实验原理
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++1OCO2↑+8H2O
反应产生的Mn2+起催化作用,从而使反应向右进行的速度变快,反应适宜的温度是75 ～ 85 ℃.
2实验步骤
2.1配制溶液
称取0.0632 g KMnO4溶于20 mL蒸馏水中;称取0.1261g H2C2O4· 2H2O晶体溶于20 mL蒸馏水中;将10 mL浓度为3mol/L的H2SO4加入所配制的H2C2O4溶液中;少量MnSO4溶于10mL水中.

机标关键词：滴定、溶液、褪色、原因探讨、催化剂、化学、反应速率、蒸馏水、实验原理、实验步骤、配制、催化作用、温度、浓度、晶体

分类号：G63;G42

在线出版日期：2013-08-15（万方平台首次上网日期，不代表论文的发表时间）

页数：共2页

页码：124,126